डेनियल सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।
(N/A) डेनियल सेल की अभिक्रिया इस प्रकार है: $Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)$.
इस सेल के लिए $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण है:
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ (रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
अतः,समीकरण होगा: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
इस सेल के लिए $298 \ K$ पर नर्नस्ट समीकरण है:
$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
यहाँ,$n = 2$ (रेडॉक्स अभिक्रिया में स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।
अतः,समीकरण होगा: $E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{2} \log \frac{[Zn^{2+}]}{[Cu^{2+}]}$.
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$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)
$Pt | M | M^{3+} (0.001 \ mol \ L^{-1}) || Ag^{+} (0.01 \ mol \ L^{-1}) | Ag$
$298 \ K$ पर सेल का $emf$ $0.421 \ V$ पाया गया है। $298 \ K$ पर अर्ध-अभिक्रिया $M^{3+} + 3e^{-} \to M$ का मानक विभव .............. $V$ होगा।
(दिया गया है: $E^{o}_{Ag^{+}/Ag}$ at $298 \ K = 0.80 \ V$)
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$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.001 \ M) \rightarrow Ni^{2+}(0.001 \ M) + 2Ag_{(s)}$
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